0.02molLNacl和0.03molL蔗糖溶液哪
编辑： admin 2017-26-02
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应该是前者的高,因为前者的溶质为离子晶体,后者为分子晶体,故类比其水溶液的沸点,离子晶体大于分子晶体!
类似问题
类似问题1：0.02mol的NaCl溶液和0.02mol的CH3COOH溶液哪个沸点高?[数学科目]
不一定对.我的分析:
NaCl溶液的沸点高.
CH3COOH溶液加热后挥发(小部分分解) ,溶液浓度下降.沸点降低.
类似问题2：计算5%的蔗糖水溶液与葡萄糖水溶液的沸点蔗糖水是373.23k 葡萄糖是373.30K 谁补充下[化学科目]
按照稀溶液的依数性公式,水溶液沸点升高常数kb=0.512 K·kg·mol^-1
将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克.
水溶液的沸点=100+0.28*0.512=100.14°C
类似问题3：用力向半透明膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·LNaCL溶液隔开,在相同温度下会发生A水分子从蔗糖向NaCL溶液渗透 B Na+从NaCL想蔗糖溶液渗透C水分子从NaCL向蔗糖溶液渗透 C蔗糖分子从蔗糖溶液向NaC
B
这里因为氯化钠能电离出氯离子跟钠离子,所以渗透压较高.而水分子跟钠离子氯离子都能通过半透膜,于是选B.（此时水分子从蔗糖到氯化钠）
类似问题4：一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为?怎么算?答案为-0.36 ℃还有一题已知水的凝固点下降常数Kf=1086K.kg.mol,若0.01mol.kg-1的AB水溶液的凝固点是0.0186 ℃ ,则AB分子的离解度为（）A.100% B.99% C.[物理科目]
1.范特霍夫公式:
沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333.4KJ/kg
ΔT'=-0.4012℃
2.凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0.00001
离解度?
类似问题5：计算5%蔗糖（C12H22O11)溶液的沸点上面第一排为什么单位是mol/g 啊不该有个10的负三次方吗[化学科目]
因为单位的缘故,此处第一排的单位是mol/g,并不是mol/kg