(2010？广州二模)(1)大气中SO2含量过高会导
编辑： admin 2017-26-03
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（1）SO2能导致硫酸型酸雨，SO2溶于水：SO2 +H2O═H2SO3 ，
H2SO3能被部分氧化：H2SO3+O2 催化剂 .
SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3，反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
故答案为：H2SO4、H2SO3； SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
（2）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3 +OH- 水解显碱性；
NaHSO3的水溶液显酸性，说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），而HSO3-无论是电离还是水解程度都很小，故未电离和水解的HSO3-浓度远远大于电离和水解生成的SO32-和H2SO3浓度，故三种粒子的浓度：
c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
故答案为：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
（3）在此反应中，KIO3还原为I2，SO2被氧化为K2SO4．设当生成0.01mol I2时，需要得xmol电子，
由 2KIO3 ～得10e-～I2
2mol 10mol 1mol
xmol 0.01mol
解得X═0.1mol，即生成0.01mol I2时，得0.1mol电子．
设当生成0.01mol I2时反应掉的SO2为ymol，由关系：SO2 ～失2e-～K2SO4
1mol 2mol
可知，ymolSO2失2ymol电子．
在氧化还原反应中，得失电子数相等，即有：2ymol═0.1mol，
解得y═0.05mol，即反应掉SO2为0.05mol．
故答案为：0.05mol
（4）A、溶度积Ksp只受温度影响，温度不变，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变，故A正确．
B、当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；
C、据Ksp（BaSO4）=c（SO42-）?c（Ba2+）═1.1×10-10 可知，c（Ba2+）越大，c（SO42-）越小，但不可能为零，故C错误．
故答案为：BC
（5）电解热的氯化钠水溶液时，溶液中的阳离子有H+和Na+，H+在阴极优先放电：2H++2e-=H2↑，
溶液中的阴离子有 Cl-和OH-，Cl-在阳极优先放电：2Cl--2e-=Cl2↑，
总的电解反应式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的生成物相互反应生成氯酸钠，由可知是Cl2和NaOH反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
故答案为：2H++2e-=H2↑； 2Cl--2e-=Cl2↑； 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O